How will you prepare 250 mL of 100 PPM solution from 1% solution?

Préparer une solution par dilution : le guide pratique

La préparation d'une solution précise est une manipulation courante en laboratoire. Pour passer d'une solution concentrée à 1 % à un volume de 250 mL dosé à 100 PPM (parties par million), il suffit d'appliquer une règle de dilution simple basée sur la conservation de la masse du soluté.

D'un côté, il faut comprendre ce que représentent ces unités. Une concentration de 1 % équivaut à 10 grammes de soluté par litre, soit 10 000 PPM. Le rapport entre la solution initiale et la solution finale est donc de 100 pour 1. Pour obtenir notre volume cible, la formule classique de dilution ($C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$) devient notre meilleure alliée.

En isolant le volume initial nécessaire ($V_1$), le calcul est rapide : on multiplie les 250 mL recherchés par la concentration finale (100 PPM), puis on divise le tout par la concentration de départ (10 000 PPM). Le résultat tombe sous le sens : il nous faut exactement 2,5 mL de la solution mère à 1 %.

Pour la réalisation pratique, la précision est de mise. On commence par prélever ces 2,5 mL de solution concentrée à l'aide d'une pipette jaugée ou d'une micro-pipette de précision. Ce volume est ensuite introduit dans une fiole jaugée de 250 mL. Il ne reste plus qu'à ajuster jusqu'au trait de jauge en ajoutant de l'eau distillée, puis à agiter pour homogénéiser l'ensemble. Votre solution à 100 PPM est prête.