Which salts are all soluble?

La solubilité des sels dans l'eau : ce qu'il faut retenir

En chimie, anticiper la façon dont deux substances interagissent nécessite souvent de savoir si un composé va se dissoudre ou former un précipité solide. Heureusement, il existe des règles simples basées sur la nature des ions pour déterminer la solubilité des sels dans l'eau.

Tout d'abord, une règle ne souffre d'aucune exception : tous les sels de sodium, de potassium et d'ammonium sont solubles dans l'eau. Peu importe l'anion auquel ils sont associés, ces cations garantissent une dissolution complète en solution aqueuse. C'est également le cas pour la totalité des nitrates.

En ce qui concerne les halogénures — à savoir les chlorures, bromides et iodures —, la très grande majorité des sels métalliques se dissolvent très bien. Cependant, il existe trois exceptions notables à garder en mémoire. Les halogénures de plomb, de silver (argent) et de mercure(I) sont insolubles et formeront un précipité au fond de votre récipient.

En maîtrisant ces quelques repères de base, vous pourrez facilement prédire le résultat de nombreuses réactions de précipitation sans avoir à consulter une table de solubilité complexe à chaque expérience.