Which metal cannot replace hydrogen from water?

Pourquoi certains métaux ne peuvent-ils pas remplacer l'hydrogène de l'eau ?

Dans le monde de la chimie, tous les métaux ne se valent pas lorsqu'il s'agit de réagir avec l'eau ou les acides. Pour comprendre pourquoi certains parviennent à libérer de l'hydrogène tandis que d'autres en sont incapables, il faut se tourner vers la série électrochimique (ou échelle des activités des métaux).

Cette classification classe les éléments selon leur réactivité chimique. Les métaux situés au-dessus de l'hydrogène dans cette liste sont suffisamment réactifs pour l'arracher de ses liaisons. En revanche, les métaux placés en dessous de l'hydrogène — comme le cuivre, le mercure, l'argent ou encore l'or — sont considérés comme des métaux dits « nobles » ou peu réactifs.

Puisque leur réactivité est inférieure à celle de l'hydrogène, ils ne possèdent pas la force chimique nécessaire pour l'expulser de l'eau ou d'une solution aqueuse. C'est précisément pour cette raison que le cuivre, par exemple, reste totalement inerte face à l'eau et ne peut en aucun cas produire du gaz hydrogène par déplacement.